高锰酸钾和浓盐酸反应方程式（高锰酸钾和浓盐酸）

高锰酸钾与浓盐酸反应,方程式该怎样配平?麻烦详细一点,谢谢

1、高锰酸钾与浓盐酸的反应结果是：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

2、KMnO4+HCl-MnCl2+KCl+Cl2+H2O Mn从＋7价变成＋2价，化合价降低5，Cl从－1价变成0价，化合价升高1，但是产物是Cl2，生成1个Cl2化合价升高2，最小公倍数是10，所以KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5；再把其它元素的原子个数配平。

3、用化合价升降法：高锰酸钾中锰元素从+7价降到+2价，化合价降了5，盐酸中氯元素从-1升到0，但是HCl前先配2，应为产物为Cl2，所以氯元素化合价总共升了2。2和5的最小公倍数是10，因为2×5=10=5×2，（化合价升降相等）所以KMnO4前应配2，MnCl2前配2，KCl前配2，Cl2前配5。

4、用 化合价 升降法 ：高锰酸钾中锰元素从+7价降到+2价，化合价降了5，盐酸中 氯元素 从-1升到0，但是HCl前先配2，应为产物为Cl2，所以氯元素化合价总共升了2。2和5的 最小公倍数 是10，因为2×5=10=5×2，（化合价升降相等）所以KMnO4前应配2，MnCl2前配2，KCl前配2，Cl2前配5。

5、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl （ 浓 ） =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O高锰酸钾中的锰的化合价是+7价，反应前后，锰的化合价从+7价→+2价。

浓盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式是什么?

高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式高锰酸钾和浓盐酸：2KMnO＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl＋5Cl＋8HO 分析：通过高锰酸钾和浓盐酸在加热的条件下可以制取氯气。高锰酸钾主要用途：在化学品生产中高锰酸钾和浓盐酸，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂。

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。在浓盐酸和高锰酸钾反应中，反应条件是浓盐酸，反应现象是一段时间后高锰酸钾褪色，也就是紫色的溶液变透明，放出一种黄绿色气体，这个是高锰酸钾和浓盐酸翻发生高锰酸钾和浓盐酸了氧化还原的反应。

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。从高锰酸钾与浓盐酸的反应现象我们可以观察到，紫色的高猛酸钾溶液中注入适量的浓盐酸后，在一段时间后，紫色溶液会慢慢褪色成透明溶液，这就是很经典的氧化还原反应现象。

高锰酸钾与浓盐酸化学方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。简述 高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。反应中，KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。

高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。具体的反应方程式如下：2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO 。其中KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。高锰酸钾（化学式：KMnO），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+ 16HC（浓）=2KCI+ 2MnCI2+ 5CI2↑+8H2O。高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。高锰酸钾的化学性质 高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

浓盐酸和高锰酸钾反应是什么?

1、高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。具体的反应方程式如下：2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO 。其中KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。高锰酸钾（化学式：KMnO），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。

2、高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。从高锰酸钾与浓盐酸的反应现象我们可以观察到，紫色的高猛酸钾溶液中注入适量的浓盐酸后，在一段时间后，紫色溶液会慢慢褪色成透明溶液，这就是很经典的氧化还原反应现象。

3、高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。浓盐酸是什么 浓盐酸的化学式是HCl，有刺鼻气味，也是无机化工中常说的“三酸”之一。

4、高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。具体的反应方程式如下。2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO 反应中，KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。

5、高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。高锰酸钾的化学性质 高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

6、在浓盐酸和高锰酸钾反应中，反应条件是浓盐酸，反应现象是一段时间后高锰酸钾褪色，也就是紫色的溶液变透明，放出一种黄绿色气体，这个是高锰酸钾和浓盐酸翻发生了氧化还原的反应。化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，这是一个经典的氧化还原反应。

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是什么

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+ 16HC（浓）=2KCI+ 2MnCI2+ 5CI2↑+8H2O。高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。高锰酸钾的化学性质 高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。从高锰酸钾与浓盐酸的反应现象我们可以观察到，紫色的高猛酸钾溶液中注入适量的浓盐酸后，在一段时间后，紫色溶液会慢慢褪色成透明溶液，这就是很经典的氧化还原反应现象。

高锰酸钾与浓盐酸化学方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。简述 高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。反应中，KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。

高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。具体的反应方程式如下：2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO 。其中KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。高锰酸钾（化学式：KMnO），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。

高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式：2KMnO＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl＋5Cl＋8HO 分析：通过高锰酸钾和浓盐酸在加热的条件下可以制取氯气。高锰酸钾主要用途：在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂。

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。在浓盐酸和高锰酸钾反应中，反应条件是浓盐酸，反应现象是一段时间后高锰酸钾褪色，也就是紫色的溶液变透明，放出一种黄绿色气体，这个是高锰酸钾和浓盐酸翻发生了氧化还原的反应。

高锰酸钾与浓盐酸化学方程式

1、高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为高锰酸钾和浓盐酸：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。从高锰酸钾与浓盐酸的反应现象我们可以观察到高锰酸钾和浓盐酸，紫色的高猛酸钾溶液中注入适量的浓盐酸后高锰酸钾和浓盐酸，在一段时间后，紫色溶液会慢慢褪色成透明溶液，这就是很经典的氧化还原反应现象。

2、具体的反应方程式如下：2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO 。其中KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。高锰酸钾（化学式：KMnO），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。

3、高锰酸钾与浓盐酸化学方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。简述 高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。反应中，KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。

4、高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+ 16HC（浓）=2KCI+ 2MnCI2+ 5CI2↑+8H2O。高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。高锰酸钾的化学性质 高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

5、高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式：2KMnO＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl＋5Cl＋8HO 分析：通过高锰酸钾和浓盐酸在加热的条件下可以制取氯气。高锰酸钾主要用途：在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂。

6、高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。在浓盐酸和高锰酸钾反应中，反应条件是浓盐酸，反应现象是一段时间后高锰酸钾褪色，也就是紫色的溶液变透明，放出一种黄绿色气体，这个是高锰酸钾和浓盐酸翻发生高锰酸钾和浓盐酸了氧化还原的反应。

高锰酸钾和浓盐酸怎么反应

浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式如下：高锰酸钾和浓盐酸反应离子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。拓展知识 高锰酸钾是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。

高锰酸钾和浓盐酸的反应还可以用于消毒和杀菌。高锰酸钾是一种强氧化剂，能够杀死细菌、病毒和其他微生物。在医疗领域，高锰酸钾溶液常常被用来清洗伤口、消毒医疗器械等。高锰酸钾和浓盐酸的反应也需要注意安全问题。

KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 很经典的氧化还原反应。

高锰酸钾与浓盐酸的反应：反应现象表现为高锰酸钾溶液呈一过性退色，即紫色溶液变得透明，放出黄绿气体。

KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1）此反应的氧化剂是—KMnO4，反应电子转移的数目为—10 高锰酸钾（KMnO4，相对分子质量=15034），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。正交晶系。在化学品生产中，广泛用作为氧化剂。

高锰酸钾（KMnO4）和浓盐酸（HCl）反应会产生氯气（Cl2）、氧气（O2）、水（H2O）和氯化锰（MnCl2）。反应的化学方程式如下所示：2 KMnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 在该反应中，高锰酸钾（KMnO4）被还原为氯离子（Cl-），同时盐酸（HCl）被氧化为氯气（Cl2）。

KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾（KMnO4，相对分子质量=15034），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。正交晶系。1659年被西方人发现。中文俗称： 灰锰氧。

高锰酸钾和浓盐酸反应

高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。具体的反应方程式如下：2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO 。其中KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。高锰酸钾（化学式：KMnO），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。在浓盐酸和高锰酸钾反应中，反应条件是浓盐酸，反应现象是一段时间后高锰酸钾褪色，也就是紫色的溶液变透明，放出一种黄绿色气体，这个是高锰酸钾和浓盐酸翻发生了氧化还原的反应。

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+ 16HC（浓）=2KCI+ 2MnCI2+ 5CI2↑+8H2O。高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。高锰酸钾的化学性质 高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。具体的反应方程式如下。2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO 反应中，KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。从高锰酸钾与浓盐酸的反应现象我们可以观察到，紫色的高猛酸钾溶液中注入适量的浓盐酸后，在一段时间后，紫色溶液会慢慢褪色成透明溶液，这就是很经典的氧化还原反应现象。

高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。反应中，KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。从高锰酸钾与浓盐酸的反应现象我们可以观察到，紫色的高猛酸钾溶液中注入适量的浓盐酸后，在一段时间后，紫色溶液会慢慢褪色成透明溶液，这就是很经典的氧化还原反应现象。

高锰酸钾与浓盐酸反应

1、高锰酸钾与浓盐酸反应高锰酸钾和浓盐酸的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。在浓盐酸和高锰酸钾反应中高锰酸钾和浓盐酸，反应条件是浓盐酸高锰酸钾和浓盐酸，反应现象是一段时间后高锰酸钾褪色，也就是紫色的溶液变透明，放出一种黄绿色气体，这个是高锰酸钾和浓盐酸翻发生高锰酸钾和浓盐酸了氧化还原的反应。

2、高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。具体的反应方程式如下：2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO 。其中KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。高锰酸钾（化学式：KMnO），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。

3、高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+ 16HC（浓）=2KCI+ 2MnCI2+ 5CI2↑+8H2O。高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。高锰酸钾的化学性质 高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

4、高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。具体的反应方程式如下。2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO 反应中，KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。

5、高锰酸钾与浓盐酸的反应方程式：2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。反应中，KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。反应过程中作为氧化剂的+7价的Mn被还原为+4价的Mn，作为还原剂的-1价的Cl被氧化为0价的Cl。

6、高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。反应中，KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。从高锰酸钾与浓盐酸的反应现象我们可以观察到，紫色的高猛酸钾溶液中注入适量的浓盐酸后，在一段时间后，紫色溶液会慢慢褪色成透明溶液，这就是很经典的氧化还原反应现象。

浓盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式怎么写?

1、浓盐酸与高锰酸钾反应高锰酸钾和浓盐酸的离子方程式如下：高锰酸钾和浓盐酸反应离子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。拓展知识 高锰酸钾是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。

2、高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。在浓盐酸和高锰酸钾反应中，反应条件是浓盐酸，反应现象是一段时间后高锰酸钾褪色，也就是紫色的溶液变透明，放出一种黄绿色气体，这个是高锰酸钾和浓盐酸翻发生高锰酸钾和浓盐酸了氧化还原的反应。

3、高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+ 16HC（浓）=2KCI+ 2MnCI2+ 5CI2↑+8H2O。高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。高锰酸钾的化学性质 高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

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浓盐酸和高锰酸钾反应

高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。具体的反应方程式如下：2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO 。其中KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。高锰酸钾（化学式：KMnO），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。

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高锰酸钾与浓盐酸的反应方程式：2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。反应中，KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。反应过程中作为氧化剂的+7价的Mn被还原为+4价的Mn，作为还原剂的-1价的Cl被氧化为0价的Cl。

高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。具体的反应方程式如下。2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO 反应中，KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。

高锰酸钾与浓盐酸化学方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。简述 高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。反应中，KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。

高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。浓盐酸的化学式是HCI，有刺鼻4气味，也是无机化工中常说的“三酸”之一。质分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。