盐的水解
盐类的水解解析如下：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
盐类水解程度一般都很小，水解产物也很少，通常不产生沉淀或气体，所以书写水解方程式时不用气体和沉淀符号。盐类的水解是可逆反应，除发生强烈的双水解外，一般都用可逆符号。多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子方程式表示。
盐的水解是盐在溶液中与水分子作用，生成弱电解质的过程。盐的水解涉及两个主要步骤。首先，盐在水中溶解，其离子与水分子相互作用。其次，这些离子与水分子发生水解反应，生成相应的弱酸或弱碱以及氢离子或氢氧根离子。
盐的水解是：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。盐类水解实质是盐中的弱离子（弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H+或OH-生成弱电解质（即弱酸或弱碱）从而促进了水的电离。
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
第1步：PO43-+H2O 可逆号 HPO42-+ OH- （主要）第2步：HPO42-+H2O可逆号 H2PO4-+ OH- 第3步：H2PO4-+H2O可逆号 H3PO4 + OH- （3）多元弱碱与强酸组成的盐，一步书写。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为2%，pH为16，而同一浓度的（NH4）2CO3的水解度为92%，pH为3。
化学盐类的水解有哪些内容?
1、盐类的水解是中学化学学习的又一重要内容。要理解盐类水解的实质与盐类水解的条件盐类水解，掌握盐类水解的条件以及盐类水解的规律的应用。盐类水解的特征是动态平衡盐类水解，吸热反应盐类水解，多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。盐类水解的规律是有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性、越弱越水解、都弱双水解。
2、水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。（2）水解反应为吸热反应。（3）盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。（4）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
3、净水剂的净水原理时应考虑盐类水解：明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解： ，生成的Al（OH）3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。（氯化铁溶液的净水及止血的原理同上）。（15）泡末灭火器的灭火原理时应考虑盐类水解：泡末灭火器内装的是饱和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液。
4、一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。
5、化学中的盐类水解可以从下面理解：强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
盐类水解的名词解释
1、在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。盐水解的条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。盐水解的实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
2、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H + 或OH - 结合生成弱电解质的反应叫作盐类的水解。酸+碱 中和水解 盐+水 盐类水解规律 （1）谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。
3、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。实质：生成弱电解质，促进水的电离。
4、盐类水解是指盐在水溶液中发生水解反应，生成酸或碱和水的反应过程。盐类水解是一种酸碱反应，也是一种离子反应。盐类水解的机理是盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱酸或弱碱，从而引起水的电离平衡的移动。这种水解反应是可逆的，可以通过改变反应条件来控制反应的方向和程度。
5、盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
6、在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
盐类的水解
1、盐类的水解程度一般都很小盐类水解，且是可逆反应盐类水解，书写水解方程式时要用“”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号（↓）或气体符号（↑）。
2、在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
3、在溶液中，盐电离出来的离子和水电离出来的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。其实质就是盐中的弱离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）与水电离的氢离子或者是氢氧根离子结合成难电离的分子或离子，从而破坏水的电离平衡。
4、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。实质：生成弱电解质，促进水的电离。
5、盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏盐类水解了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
盐的水解是什么
1、在溶液中盐盐类水解的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动盐类水解，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件盐类水解：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
2、盐类的水解 盐类水解的实质 －盐电离出来的某些离子（一般是弱酸根离子或弱碱阳离子）跟水电离出来的H＋或OH结合生成盐类水解了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c（H＋）、c（OH－）发生盐类水解了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。
3、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
4、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。实质：生成弱电解质，促进水的电离。
5、弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为2%，pH为16，而同一浓度的（NH4）2CO3的水解度为92%，pH为3。
6、盐类水解程度一般都很小，水解产物也很少，通常不产生沉淀或气体，所以书写水解方程式时不用气体和沉淀符号。盐类的水解是可逆反应，除发生强烈的双水解外，一般都用可逆符号。多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子方程式表示。
盐类水解,相关知识点
1、．判断盐溶液的酸碱强弱或PH大小：在弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。如0.1mol/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小顺序是：Na2CO3CH3COONaNaClNH4Cl。2．判断酸的相对强弱：酸越弱，其强碱盐就越易水解，溶液的碱性就越强。
2、盐类的水解知识点总结有 盐类水解的实质是：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
3、水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。（2）水解反应为吸热反应。（3）盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。（4）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4、有关盐类水解的知识点如下：实质，盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。弱碱强酸盐，可溶性的弱碱强酸盐能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。弱酸强碱盐，可溶性的弱酸强碱盐，能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。
5、盐类的水解知识点总结如下：弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。
6、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子（一般是弱酸根离子或弱碱阳离子）跟水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c（H＋）、c（OH－）发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。
7、盐类水解是指在水中，盐类与水反应生成酸、碱或氧化物的化学反应过程。常见的盐类水解包括氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）等。
盐类水解方程式
实质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C（H+）≠C（OH－），建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）盐类水解的规律：有弱方水解，无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
但是，水电离也有平衡常数，H2O=可逆=H+ + OH-，Kw=10^-14。根据勒沙特列原理，H+减少所以平衡右移。右移到什么程度为止？移到溶液的[H+][OH-]=Kw为止。所以溶液中的OH-增加，pH上升。
NAHSO4+H2O=NAOH+H2SO4 NAHSO3+H2O=NAOH+H2SO3，一步完成，同时发生。部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。因为弱酸根离子水解产生氢氧根离子比电离产生的氢离子多 部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。
水解方程式如下图：水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。
你好！部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。因为弱酸根离子水解产生氢氧根离子比电离产生的氢离子多 部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。
盐的水解是什么呢?
1、在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
2、盐类的水解 盐类水解的实质 －盐电离出来的某些离子（一般是弱酸根离子或弱碱阳离子）跟水电离出来的H＋或OH结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c（H＋）、c（OH－）发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。
3、弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为2%，pH为16，而同一浓度的（NH4）2CO3的水解度为92%，pH为3。
4、盐的水解是盐在溶液中与水分子作用，生成弱电解质的过程。盐的水解涉及两个主要步骤。首先，盐在水中溶解，其离子与水分子相互作用。其次，这些离子与水分子发生水解反应，生成相应的弱酸或弱碱以及氢离子或氢氧根离子。
5、水解反应通常指水参与的与离子（尤其是弱酸、弱碱盐类的离子）进行反应，生成弱电解质的过程。能发生水解反应的物质为无机盐和有机物，其反应被称为盐的水解和有机物水解：盐的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
什么是盐类的水解
盐类的水解知识点总结有 盐类水解的实质是盐类水解：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质盐类水解，使水的电离平衡发生移动。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
盐类的水解，是盐与水反应生成弱酸或弱碱的反应，是弱电解质中和反应的逆反应。电离是自动形成的水合离子，没有新物质生成，严格说没有发生化学反应。
首先盐类水解也是一种化学反应，是一种盐与水的反应。这应该属于复分解反应原范畴。要想发生这类水解就应满足其发生条件盐类水解：生成难溶物质；生成难电离物质；生成挥发组分。从另外一个角度去考查，弱酸或弱碱可满足这些条件至少可满足难电离（或称不易电离）的条件。
盐类的水解知识点总结如下盐类水解：弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。
盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。盐类水解口诀 有弱才水解，要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子，包括铵离子。
为什么盐越稀越容易水解?
1、因为水解有水参与反应。如盐类水解：CH3COO- + H2O=（可逆）==CH3COOH+OH- 当增加水时相当于增加的水的浓度盐类水解，以上水解平衡向正反应方向移动，所以越稀越水解（即水解程度越大）。
2、氯化铁溶液浓度越大，其溶液PH越小，酸度越大，故能抑制水解程度。氯化铁溶液浓度越小，即加水稀释，则溶液PH越接近中性，则水解程度越大。水解程度大小的原理：溶液PH决定水解程度的大小。如强酸弱碱盐的水解，加酸使PH减小，保持溶液酸度，则抑制水解，加水稀释或者加碱使PH增大，则促进水解。
3、越稀越水解的解释如下：在无机盐的水解中，影响水解的因素有盐的浓度、温度、酸度。即盐的浓度越小，它的水解度越大。越稀，也就是指浓度越小，那么水解度就越大。
4、而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。
5、你如果学的是新课标教材，就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间，浓度商减少，温度不变，平衡常数就不变，所以平衡右移，水解程度增大。如你使用的是老教材，可以这样理解：稀释后离子浓度降低，中和的机会减少，水解的程度增大。
搞不清楚,盐类在什么情况下水解和电离,以及区分关系
强碱弱酸盐盐类水解：发生电离，同时阴离子发生水解。 弱酸弱碱盐：发生电离，同时阴阳离子都发生水解。 酸式盐和碱式盐另外存在。 酸式盐除盐类水解了本身电离外，酸根既可电离也可水解。
水解是盐中盐类水解的某些离子同水中盐类水解的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质盐类水解的过程。可视为酸碱中和的逆过程，如FeCl3+H2O=Fe（OH）3+3HCl 近代有关电离学说的主要内容如下：①弱电解质在水溶液中自发地部分电离成水化的阳离子和阴离子，存在着电解质分子与离子之间的平衡，叫电离平衡。
溶液中，盐类的电离，是溶质分散于溶剂的溶解过程。盐类的水解，则是酸碱中和的逆反应。水解只是部分电解质发生反应，并且反应是可逆的。水解的程度，也很容易受温度、溶液酸碱度等的影响。一般来说，强酸或强碱的盐是不是会水解的，大多数水解的都是弱酸弱碱盐。
盐一般是 ，溶解于水完全电离，所以以电离为主，有些盐对应酸或碱是 ，这些盐能水解，但水解一般不超过10%，所以说水解为辅。而 就不是这样了：HSO3-、H2PO42-溶液中酸式酸根的电离强于水解，而HCO3-、HPO4-溶液中酸式酸根的电离弱于水解。
电离，就是指电解质 （分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH（C2H4O2）、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氢硫酸（硫化氢）H2S、氢氯酸（盐酸 氯化氢）HCl等；晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。
盐的水解反应方程式
+ 2H2O = H2CO3 + 2OH- 弱酸弱碱盐类型的： NH4AC水解： NH4+ + AC- + H2O = NH3H2O + HAC 书写时，一般只书写发生电离的那一部分，水解最终会生成沉淀或者弱电解质。
第1步：PO43-+H2O 可逆号 HPO42-+ OH- （主要）第2步：HPO42-+H2O可逆号 H2PO4-+ OH- 第3步：H2PO4-+H2O可逆号 H3PO4 + OH- （3）多元弱碱与强酸组成的盐，一步书写。
你好！部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。因为弱酸根离子水解产生氢氧根离子比电离产生的氢离子多 部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。
一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。写书：以Ba（NO3）2和Na2SO4溶液反应为例“写”化学方程式：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。
盐类为什么能水解?
在酸碱平衡和沉淀溶解平衡中，都存在盐效应和同离子效应在酸碱平衡中，同离子效应是指向弱电解质溶液中加入与弱电解质带有相同离子的强电解质，导致弱电解质的解离度下降的作用；盐效应是指向弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质促使弱电解。
定义盐类水解：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。条件盐类水解：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。实质盐类水解：弱电解质的生成，破坏盐类水解了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
比如硫化铝。以酸为例，弱酸电离出氢离子很难，也就是说弱酸的酸根对氢离子的吸引能力强，吸引能力越强酸性越弱。当它形成盐的时候对溶液里的氢离子吸引很强，有一部分就同氢离子结合，而溶液中氢氧根离子就过剩，酸碱失去平衡，溶液显碱性。所以越弱的酸形成的盐水解越厉害，溶液碱性就越强。
盐类的水解知识点总结如下：弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。
定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。水解反应的分类：水解反应一般分为无机盐类水解反应和有机水解反应。
化学中的盐类水解可以从下面理解：强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
基本介绍：定义，在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。条件，盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。实质，弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
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