非标准电极电势计算公式（电极电势计算公式）

如何计算原电池的电动势??

根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

原电池电动势计算公式：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

由能斯特公式计算二电极的电极电势 负极：φ（Zn2+/Zn） = φθ（Zn2+/Zn） + 0.0592/2 lg [Zn2+]正极：φ（Ni2+ /Ni） = φθ（Ni2+ /Ni） + 0.0592/2 lg [Ni2+]将已知数据代入即可求出。

标准电动势计算公式大学化学。原电池标准电动势计算公式。电池标准电动势计算公式。化学标准电动势计算公式。标准电动势计算公式：E=W/q（公式中W表示电源力将正电荷从负极移动到正极时所做的功，单位是焦耳。q表示电荷，单位是库伦（c）。大写字母E表示电动势，单位为伏特。

放电时发生如下反应：Cd + Hg2SO4= CdSO4+ 2Hg 在20℃时其电动势为01865V。[1]电动势 在电路学里，电动势（英语：electromotive force，缩写为emf）表征一些电路元件供应电能的特性。这些电路元件称为“电动势源”。电化电池、太阳能电池、燃料电池、热电装置、发电机等等，都是电动势源。

原电池电动势的理论值是通过能斯特方程计算而来，再将正极电势减去负极电势即得电动势理论值。能斯特方程 在实验中，虽然没有给出温度系数，但是由于能斯特方程中已经含有温度值，所以将已测定的温度带入即可，如此，根据不同温度下的正负极电极电位，其相减即得电池电动势的理论值。

标准原电池电动势Eθ可以用能斯特方程计算。能斯特方程是用于计算半电池的电极电势和全电池的电动势，它还用于计算标准电极电位。在标准条件和恒定值下，能斯特方程可简化为：E_ {Cell}^ {0} = E_ {Cathode}^ {0} + E_ {Anode}^ {0}。

如何计算电极电势

1、电极电势计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。

2、电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。

3、电极电势可以通过以下公式计算：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。其中，φ是电极电势，φθ是标准电极电势，R是气体常数，T是绝对温度，n是转移电子的物质的量，F是法拉第常数，In是自然对数的底。氧化状态和还原状态分别表示反应物和生成物的状态。

4、根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

5、对于化学反应而言，要通过反应的吉布斯自由能 △G 来计算电极电势，根据△G = -ZEF ，可以求得电极电势。两个化学反应相加得到第三个化学反应方程式，那么只能把前两个反应方程式的△G 相加，得到第三个化学反应的△G， 再通过△G=-ZEF来求得第三个化学反应的电极电势E。

6、确定标准氢电电势（E°H+）的值，该值通常为0.00V。 确定氢离子（H+）的活度。活度（a）是溶液中物质的有效浓度，可以近似等于物质浓度。在可逆氢电极中，H+的活度通常取为1。

7、铜锌电池的电动势（E）可以通过以下公式计算：E = E 负 - E 正 其中，E 负和 E 正分别表示负极（锌）和正极（铜）的电极电势。锌电极的电极反应为：Zn（s） → Zn^2+（aq） + 2e-，其标准电极电势为 -0.763V。

标准电极电势如何计算?

标准电极电势与溶解度电极电势计算公式的关系：溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数。

根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

电极电势可以通过以下公式计算：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。其中，φ是电极电势，φθ是标准电极电势，R是气体常数，T是绝对温度，n是转移电子的物质的量，F是法拉第常数，In是自然对数的底。氧化状态和还原状态分别表示反应物和生成物的状态。

以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0到400°C时的电极电势大致符合以上的公式。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。

电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为电极电势计算公式了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。

原电池电动势计算公式：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

电极电势计算公式

1、电极电势可以通过以下公式计算：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。其中，φ是电极电势，φθ是标准电极电势，R是气体常数，T是绝对温度，n是转移电子的物质的量，F是法拉第常数，In是自然对数的底。氧化状态和还原状态分别表示反应物和生成物的状态。

2、电极电势计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。

3、电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。

4、根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

5、n1＝n2＝2的时候，n应该＝2。lgk＝n*（Φ1－Φ2）／0.059中，n是表示电池平衡反应中电子转移数（因为得，失电子数相等），或称最小公倍数，例如电池反应：2HCl + Zn = H2 + ZnCl2 上式中得H+得电子数为2，Zn失去电子数也为2，这里n = 2。

6、△Gφ＝－303RT（lgKφ），其中Kφ是难溶物电离的平衡常数，又△Gφ＝－nFEφ，所以－nFEφ＝－303RT（lgKφ），R为气体常数，T为绝对温度，n为离子与相应单质转换时的电子转移数目，F为法拉第常数，标准电动势Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势。

电极电势如何计算?

1、电极电势计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。

2、电极电势可以通过以下公式计算：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。其中，φ是电极电势，φθ是标准电极电势，R是气体常数，T是绝对温度，n是转移电子的物质的量，F是法拉第常数，In是自然对数的底。氧化状态和还原状态分别表示反应物和生成物的状态。

3、电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。

4、n1＝n2＝2的时候，n应该＝2。lgk＝n*（Φ1－Φ2）／0.059中，n是表示电池平衡反应中电子转移数（因为得，失电子数相等），或称最小公倍数，例如电池反应：2HCl + Zn = H2 + ZnCl2 上式中得H+得电子数为2，Zn失去电子数也为2，这里n = 2。

5、确定标准氢电电势（E°H+）的值，该值通常为0.00V。 确定氢离子（H+）的活度。活度（a）是溶液中物质的有效浓度，可以近似等于物质浓度。在可逆氢电极中，H+的活度通常取为1。

6、根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

电极电势的计算公式

1、电极电势计算公式为：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性，其影响因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。

2、电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。

3、公式：E＝W／q E=-U 物理意义：由上式可知，在电源内部，非静电力把单位正电荷从负极移送到正极时所做的功。区别：电动势与电势差（电压）是容易混淆的两个概念。

4、电极电势可以通过以下公式计算：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。其中，φ是电极电势，φθ是标准电极电势，R是气体常数，T是绝对温度，n是转移电子的物质的量，F是法拉第常数，In是自然对数的底。氧化状态和还原状态分别表示反应物和生成物的状态。

5、根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

6、任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。

标准电极电势的计算

标准电极电势与溶解度的关系：溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数。

电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。

根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

电极电势可以通过以下公式计算：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。其中，φ是电极电势，φθ是标准电极电势，R是气体常数，T是绝对温度，n是转移电子的物质的量，F是法拉第常数，In是自然对数的底。氧化状态和还原状态分别表示反应物和生成物的状态。

电极电势计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。

原电池电动势计算公式：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

电极电势怎么求,为什么?

1、化学反应实际上经常在非标准状态下进行电极电势计算公式，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如电极电势计算公式，实验室氯气电极电势计算公式的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热电极电势计算公式的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。

2、电极电势的求法是应用能斯特方程式φ=φ0+0.059/nlg（ 氧化型物质的浓度/还原性物质的浓度）即可‘比如：MnO4-+ 8H+ 5e = Mn2+ + 4H2O 的电极电势φ = φ0 + 0。059/5lg[c（MnO4-）c（H+）∧8/c（Mn2+）]将锰离子，高猛酸根离子和氢离子的浓度带入即可求出其非标准状态下的电极电势。

3、电极电势计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。

4、- n是电子转移数（对于氢电极，n = 2）- a（H+）是氢离子的活度 请注意，Nernst方程中的0.0592V / n是常数，用于将对数中的自然对数转换为常用对数。使用上述公式，可以计算出可逆氢电极在特定条件下的电势值。需要注意的是，活度的确定和具体条件下化学体系的情况有关，比如溶液浓度、温度等。

5、影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。能斯特方程式：标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小，首先取决于电极的本性，它是通过标准电极电势来体现的。

6、根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

无机化学,求电极电势,只用看第三题,只需讲思路无需计算?

1、最大电极电势计算公式的是Ag+/Ag。Ag+ + e = Ag 电极电势计算公式，由能斯特方程：φ（Ag+ / Ag） = φθ （Ag+ / Ag） + 0.0592 lg [Ag+]由方程可以看出：[Ag+]越大，电极电势越大。其他几项由于形成了配合物或者难溶物从而降低了[Ag+]，电极电势不同程度减小。

2、电极电势的求法是应用能斯特方程式φ=φ0+0.059/nlg（ 氧化型物质的浓度/还原性物质的浓度）即可‘比如：MnO4-+ 8H+ 5e = Mn2+ + 4H2O 的电极电势φ = φ0 + 0。059/5lg[c（MnO4-）c（H+）∧8/c（Mn2+）]将锰离子，高猛酸根离子和氢离子的浓度带入即可求出其非标准状态下的电极电势。

3、电极电势计算公式你先看这个分子式，上面的盐酸溶液是有一定配比的。

4、首先，你得搞明白这题是原电池还是电解池。其次，你要明白这题是正负极（或阴阳极）都写，还是只写一级。最后，你要找出反应物和生成物各是什么？哪些物质失电子，那些得电子？不要忙着配平，因为中间可能有物质充当的是催化剂或载体或反应容器，你的目标不是它们。

5、这个题说白了，就是看你会不会用能斯特方程进行电极电势或者说是电极电位的计算，当然牵扯到一点沉淀—溶解平衡的问题。先把能斯特方程写出来。

ph与电动势的公式

ph与电动势的公式：际电极电势=标准电极电势+（0.059/n）*log（还原物活性/氧化物活性）。pH越小电极电势计算公式，表示溶液里的氢离子浓度越大电极电势计算公式，氢离子属于氧化剂，氢离子浓度的上升会让电极电位上升。pH=3时E1=0.0438V=48mV电极电势计算公式；pH=n时，E2=0.0133V=13mV。

在25℃的环境下，对于溶液pH值的测量，不可或缺的是SCE|H+|玻璃电极。使用pH值为00的缓冲液，测得的电动势为一个特定值！--。为了计算pH值，电极电势计算公式我们需要借助基本的电位公式：E = K + 0.059pH！--，其中K是一个恒定的系数。

pHx=pHs+（Ex-Es）/（303RT/F）电极电势计算公式；pHs已知；pHx为所求；pHs=4，Ex=0.312，Es=0.209，R=314，T=2915K（若是25℃时，不是的话，自己算吧），F为法拉第常数；将以上数据代入方程：求得pHx=75。

在实际工作中， pH 值按下式测定：pH=pHs+（E-Es）/k式中： E 为含有待测溶液（pH）的原电池电动势（伏）。 Es 为含有标准缓冲液（pHs）的原电池电动势（伏）。k 为与温度（t）有关的常数[k=0.05916+0.000198（t-25℃）]。

E=516mv/25℃ per pH （式中已将ln（H3O+）转化为pH）式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲n=1。温度“T”做为变量，在能斯特公式中起很大作用。随着温度的上升，电位值将随之增大。对于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/per pH变化。

式中，pHx和pHs分别为欲测溶液和标准溶液的pH值；Ex和Es分别为其相应电动势。该式常称为pH值的实用定义。测定pH用的仪器－pH电位计是按上述原理设计制作的。测定方法有单标准pH缓冲溶液法和双标准pH缓冲溶液法。

具体来说，电池电动势测定氯化银溶度积的公式为：log（Ksp） = （E - E0） * F / 303RT 其中：Ksp是氯化银溶度积 E是电池电动势 E0是标准电池电动势 R是气体常数 T是温度 根据上述公式，可见法拉第常数F用于将电池电动势E转化为浓度单位，即Ksp。

标准电极电势计算公式

△Gφ＝－303RT（lgKφ），其中Kφ是难溶物电离的平衡常数，又△Gφ＝－nFEφ，所以－nFEφ＝－303RT（lgKφ），R为气体常数，T为绝对温度，n为离子与相应单质转换时的电子转移数目，F为法拉第常数，标准电动势Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势。

电极电势计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。

电极电势可以通过以下公式计算：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。其中，φ是电极电势，φθ是标准电极电势，R是气体常数，T是绝对温度，n是转移电子的物质的量，F是法拉第常数，In是自然对数的底。氧化状态和还原状态分别表示反应物和生成物的状态。

电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。

根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E（标准）－RT（lnJ）/zF。E（标准）＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

ph与电动势的公式：际电极电势=标准电极电势+（0.059/n）*log（还原物活性/氧化物活性）。pH越小，表示溶液里的氢离子浓度越大，氢离子属于氧化剂，氢离子浓度的上升会让电极电位上升。pH=3时E1=0.0438V=48mV；pH=n时，E2=0.0133V=13mV。

标准电极电势 用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。

如何计算可逆氢电极的电势值?

1、可逆氢电极（如标准氢电极）的电势值可以使用标准氢电极电势（E°H+）和Nernst方程来计算。具体步骤下： 确定标准氢电电势（E°H+）的值，该值通常为0.00V。 确定氢离子（H+）的活度。活度（a）是溶液中物质的有效浓度，可以近似等于物质浓度。在可逆氢电极中，H+的活度通常取为1。

2、E（SHE） = E（RHE） + 0.0591 V 其中，E（SHE） 表示相对于标准氢电极的电势值，E（RHE） 表示相对于可逆氢电极的电势值，0.0591 V 是氢离子的电极电位值。因此，如果已知可逆氢电极的电势值，可以通过上述公式计算出相对于标准氢电极的电势值。

3、该转换公式为“E_RHE等于E_RE加0.0592*pH加x”。在这个换算公式中，“E_RHE”表示可逆氢电极的电势，“E_RE”表示参比电极的电势，pH表示溶液的pH值，x表示工作站读数。通过这个公式，可以将参比电极的电势换算为可逆氢电极的电势。可逆氢电极（RHE）则是用于表示电极电位是标准的“零电位”。

4、-0.592v。常用的氢电极有标准氢电极，电势为0，不随pH变化，所以是0V。如果是可逆氢电极 ，pH为0时电势为0 vs. SHE，电势随pH变化，当pH为10时，电势为0+0.0592*（-10）=-0.592v。

5、-0.592v。常用的氢电极有标准氢电极，电势为0，不随pH变化，所以是0V。如果是可逆氢电极，pH为0时电势为0vs.SHE，电势随pH变化，当pH为10时，电势为0+0.0592*（-10）=-0.592v。

6、该公式为E°（T）=-0.0003T+0.1414，T为温度单位K。任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0到400°C时的电极电势大致符合以上的公式。

电极电势可以直接加减吗?

可能是不可以直接进行相加减的吧，因为电势是一个矢量单位，就是说电势是有方向性的。

对于化学反应而言，要通过反应的吉布斯自由能 △G 来计算电极电势，根据△G = -ZEF ，可以求得电极电势。两个化学反应相加得到第三个化学反应方程式，那么只能把前两个反应方程式的△G 相加，得到第三个化学反应的△G， 再通过△G=-ZEF来求得第三个化学反应的电极电势E。

这个反应式取决于你对条件电势的理解，以下是推导过程：条件电势的能斯特方程是 条件电势 银离子的条件电势为 银离子的条件电势 根据数学推导，在右边加减一个氯离子项，得：因此，得氯化银电极的条件电势 氯化银电极的条件电势 推导这个过程要数学很好。。

Mn（SO4）2因为4价态不稳定而与水反应，释放氧气：Mn（SO4）2+H2O--MnSO4+O2↑；两个方程加起来就是外部看到的反应状况。2MnO2+2H2SO4=2MnSO4+O2↑+2H2O 记住：化学方程跟数学方程一样可以进行加减运算，得到你需要的方程。只要任意合理的反应方程都可以加减，这就是进行加减的唯一原则。

一般来说是根据公式来算的，但也存在一些例外（我只列举3个）： 1如果所求的方程式是由另外几个方程式通过加减所得到的，而其平衡常数又是已知的，则可以通过其平衡常数的乘除来得到。 2在一些反应中可用标准电极电势来通过公式求得。 3可通过吉布斯自由能变求得。

主量子数得出原子大小和电子能量的大小 副量子数在主量子数的基础上鉴别原子的轨道形状 磁量子数在副量子数的基础上得出轨道的大小形状及方向 自旋量子数即电子自转时的自旋的物理量 Fe3+加入配位剂F使酸度增加 所以电极电势的终值会减少 第4个问题 。。

化学计算条件电极电势

确定标准氢电电势（E°H+）的值，该值通常为0.00V。 确定氢离子（H+）的活度。活度（a）是溶液中物质的有效浓度，可以近似等于物质浓度。在可逆氢电极中，H+的活度通常取为1。

电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。

电极电势计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。

在标准条件下，即浓度为1mol/L、压力为10325kPa、温度为298K时，标准氢电极的电极电势被定义为0V。其他电极的电势值是根据与标准氢电极的电势差来确定的。在实际应用中，可以通过测量电极与电解质之间的电势差来计算电极电势。需要注意，电极电势受到多种因素的影响，如温度、压力、浓度、电极材料等。

不同是他们发生的条件不同，测量方法也不一样。发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。反映的结果不同。