实验室制取氯气的方程式
反应方程式：4HCl（浓）+MnO =加热=MnCl+Cl↑+2HO 16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑ 4HCl+Ca（ClO）=CaCl+2HO+2Cl↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。
实验室制备氯气的化学方程式如下：2NaCl + 2H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl。在实验室中，可以通过将氯化钠（NaCl）与硫酸（H2SO4）反应来制备氯气（HCl）。这是一种酸碱反应，产生的氯气是一种无色、有刺激性气味的气体。在反应中，氯化钠和硫酸发生反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和氯化氢（HCl）。
氯气的实验室制法：MnO2+4HCl（浓）═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体， 密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为黄绿色的油状 液氯，是 氯碱工业的主要产品之一，可用作为 强氧化剂。
制氯气的方程式有： 实验室制备氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl （浓） 向左转|向右转MnCl2 + Cl2+2H2O。利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水。 氯气的工业制法是电解饱和食盐水，其化学方程式是： 向左转|向右转 这是化学工业的一个重要支柱。
实验室制取氯气 原理： 原料： 4HCl （ 浓） + MnO 2 == MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 公元1742 一1786 1774 年， 瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿（ 主要成分为MnO 2 ） 混在一起加热时发现氯气。1810 年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine， 这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
实验室制取氯气一般有3种方法：MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O。2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。
...实验室制备氯气的化学方程式___(2)实验室制氨气的化学方程式
1、实验室制取氯气的方法和步骤如下：（1）仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯 （2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰 （3）步骤：（A）把装置连接好，检查气密性 （B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1。
2、实验室制法：NH3：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaCl2（条件：加热）；O2：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）；CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（条件：加热）。
3、除去氯化氢气体。④氯气可以置换碘单质，故用湿润的淀粉碘化钾试纸验满。⑤常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，方程式为Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O。点评：本题考查了常见气体制备原理及装置选择，实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。
4、NH和Cl有两种反应。当NH少量：2NH+3Cl=6HCl+N当NH过量：8NH+3Cl=6NHCl+N氯气是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氨气高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
5、NH4Cl（固态） + Ca（OH）2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑ 实验室快速制得氨气的方法。用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
(1)实验室制取Cl2的化学方程式为___.(2)工业上电解饱和食盐水制取氯气...
1、工业制法。工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通过电解槽出来的氯气中含有许多杂质，须进行消除杂质或进行干燥处理。实验室制法。
2、工业制法 工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通过电解槽出来的氯气中含有许多杂质，须进行消除杂质或进行干燥处理。
3、实验室制备氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl （浓）MnCl2 + Cl2＋2H2O。利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水。氯气的工业制法是电解饱和食盐水，其化学方程式是：这是化学工业的一个重要支柱。电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠。
4、实验室制取氯气 实验室制取氯气 工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl＋2H2O=电解= H2↑＋Cl2+2NaOH 。
5、工业上一般用电解饱和食盐水的方法制取氯气2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑。同时在电解熔融氯化钠制取金属钠的过程中也有氯气作为副产品2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2↑。
6、氯气实验 总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
7、工业制取氯气是用电解饱和食盐水的方法，方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 但其实在高一你还没学习电解的原理。在NaCl和H2O的溶液中，NaCl电离出Na+和Cl-；而H2O微弱电离出H+和OH-。
实验室制备氯气的化学方程式如下:
实验室制备氯气的化学方程式如下：2NaCl + 2H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl。在实验室中，可以通过将氯化钠（NaCl）与硫酸（H2SO4）反应来制备氯气（HCl）。这是一种酸碱反应，产生的氯气是一种无色、有刺激性气味的气体。在反应中，氯化钠和硫酸发生反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和氯化氢（HCl）。
实验室制氯气方程斗者式为：MnO2 + 4HCl（浓）=（加热） MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑（此为最常用的方空升薯法）实验室制取氯气的方法。
最常用MnO2 + 4HCl（浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca（ClO）2等。（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
HCl（浓）+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O [课本上的制法，比较浪费盐酸，家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应，注意最好用稀盐酸，浓盐酸会造成浪费，且反应速率过快。
实验室制取氯气一般有3种方法：MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O。2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。
实验室制氯气的方法的化学反应方程式
Cl 2 + 2OH - ＝Cl - + ClO - + H 2 O 试题分析实验室制氯气方程式：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气实验室制氯气方程式，所以实验室制氯气的反应化学方程是MnO 2 + 4HCl（浓） MnCl 2 +Cl 2 ↑+ 2H 2 O。
实验室制氯气方程斗者式为：MnO2 + 4HCl（浓）=（加热） MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑（此为最常用的方空升薯法）实验室制取氯气的方法。
反应方程式：4HCl（浓）+MnO =加热=MnCl+Cl↑+2HO 16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑ 4HCl+Ca（ClO）=CaCl+2HO+2Cl↑ （此反应需要的盐酸很稀实验室制氯气方程式，1mol/L便可以剧烈反应。
HCl（浓）+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O [课本上的制法实验室制氯气方程式，比较浪费盐酸，家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应，注意最好用稀盐酸，浓盐酸会造成浪费，且反应速率过快。
实验室制备氯气的化学方程式如下：2NaCl + 2H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl。在实验室中，可以通过将氯化钠（NaCl）与硫酸（H2SO4）反应来制备氯气（HCl）。这是一种酸碱反应，产生的氯气是一种无色、有刺激性气味的气体。在反应中，氯化钠和硫酸发生反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和氯化氢（HCl）。
实验室制氯气方程式反应：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。
实验室制取氯气的化学方程式是什么.氢氧化钠溶液的作
1、实验室制氯气的原理：MnO2+4HCI（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）写出仪器名称：A分液漏斗 B圆底烧瓶（2）浓硫酸作用干燥氯气，氢氧化钠溶液作用吸收过量的氯气，其反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（3）判断氯气已经收集满的标志是集气瓶充满黄绿色气体。
2、根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。（3）①实验室制取氯气的方程式为MnO 2 ＋4HCl（浓） MnCl 2 ＋2H 2 O＋Cl 2 ↑。②氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl 2 =NaCl＋NaClO＋H 2 O。
3、实验室二氧化锰制氯气的仪器分别是酒精灯、分液漏斗，圆底烧瓶。实验室制氯气的原理：MnO2+4HCI（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O。浓硫酸作用干燥氯气，氢氧化钠溶液作用吸收过量的氯气，其反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．判断氯气已经收集满的标志是集气瓶充满黄绿色气体。
4、反应方程式：4HCl（浓）+MnO =加热=MnCl+Cl↑+2HO 16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑ 4HCl+Ca（ClO）=CaCl+2HO+2Cl↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。
5、实验室制取氯气的方法和步骤如下：仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯 试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰 步骤：（A）把装置连接好，检查气密性。（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为19的浓盐酸。
(1)写出实验室制备氯气的化学方程式:___.(2)工业上可用氯气制备漂白粉...
方程式：2Cl+2Ca（OH）=CaCl+Ca（ClO）+2HO 漂白粉主要是氢氧化钙、氯化钙实验室制氯气方程式，次氯酸钙实验室制氯气方程式的混合物，其主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）]，有效氯含量为30%-38%。有显著的氯臭味，很不稳定，吸湿性强，易受光、热、水和乙醇等作用而分解。
实验室制氯气的方程式是2NaCl+2H2SO4→Na2SO4+2HCl。反应原理：二氧化锰和浓盐酸加热时反应生成氯化锰，氯气和水。（1）二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。（2）要用浓盐酸（有还原性及挥发性）。（3）此反应必须加热。实验的注意事项：（1）必须用浓盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应。
KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2 第三种方法是，氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 氯气的用途 化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。
实验室制备氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl （浓） 向左转|向右转MnCl2 + Cl2+2H2O。利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水。 氯气的工业制法是电解饱和食盐水，其化学方程式是： 向左转|向右转 这是化学工业的一个重要支柱。电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠。
HCl（浓）+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O [课本上的制法，比较浪费盐酸，家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应，注意最好用稀盐酸，浓盐酸会造成浪费，且反应速率过快。
漂白粉的制备方程式：氯化钠（NaCl）+热水=漂白粉。详情解释：工业制漂白粉是氯气通入石灰乳中制成的。化学方程式如：2Ca（OH）2+2Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应而制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯只能被氢氧化钙所吸附。
Cl2 + 2 Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 +2 H2O 漂白粉的成份是CaCl2和Ca（ClO）2，其中有效成份是Ca（ClO）2。这是个氧化还原反应，也是歧化反应。氧化剂和还原剂都是Cl2 ，氧化产物是Ca（ClO）2，还原产物是CaCl2。
...制取氯气的主要方法之一.(1)请写出实验室制氯气的反应化学方程...
实验室制氯气方程斗者式为：MnO2 + 4HCl（浓）=（加热） MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑（此为最常用的方空升薯法）实验室制取氯气的方法。
最常用MnO2 + 4HCl（浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca（ClO）2等。（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
氯气的实验室制法化学方程式可以用：电解食盐水（NaCl溶液）、次氯酸盐氧化法、高锰酸钾氧化法、氧化剂氧化法、热分解法。电解食盐水（NaCl溶液）电解食盐水是一种常见的实验室制取氯气的方法。该反应方程式为：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2。
试题分析：（1）实验室制氯气的反应方程式为：MnO 2 + 4HCl（浓） MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2 O（2）实验室制取的氯气含有杂质HCl和水蒸气，应该先除HCl再除水蒸气，除去HCl用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。点评：本题主要考查学生的基础知识，非常简单。
氯气的实验室制法如下：二氧化锰（MnO2）和浓盐酸（HCl）混合共热制取氯气，化学方程式 ：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应条件是加热。高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下发生反应，方程式是2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
高锰酸钾和氯气反应的条件会反应因为氯离子具有弱还原性，而酸性高锰酸钾具有强氧化性，这也是制得氯气的方法之一。高锰酸钾作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
实验室制备氯气的化学方程式是什么
1、完整的方程式是 MnO2+4HCl（浓）==△== MnCl2+Cl2↑+2 H2O 这是实验室制备氯气的方程式 如果本题有什么不明白可以追问，如果满意记得采纳 如果有其他问题请另发或点击向我求助，答题不易，请谅解，谢谢。
2、最常用MnO2 + 4HCl（浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca（ClO）2等。（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
3、实验室制备氯气的化学方程式如下：2NaCl + 2H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl。在实验室中，可以通过将氯化钠（NaCl）与硫酸（H2SO4）反应来制备氯气（HCl）。这是一种酸碱反应，产生的氯气是一种无色、有刺激性气味的气体。在反应中，氯化钠和硫酸发生反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和氯化氢（HCl）。
4、实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；【还可以用高锰酸钾和盐酸或者重铬酸钾和盐酸反应制取氯气。
5、氯气的实验室制法：MnO2+4HCl（浓）═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体， 密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为黄绿色的油状 液氯，是 氯碱工业的主要产品之一，可用作为 强氧化剂。
求实验室制氯气的几种化学方程式(二氧化锰,高锰酸钾,重铬酸钾,KCIO3...
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO、KCrO（重铬酸钾）、KMnO、Ca（ClO）注意氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO。
氯气的实验室制法如下：二氧化锰（MnO2）和浓盐酸（HCl）混合共热制取氯气，化学方程式 ：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应条件是加热。高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下发生反应，方程式是2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。反应原理：最常用MnO2 + 4HCl（浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 常用的氧化剂还有有KMnOKClOCa（ClO）2等。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
方程式为：4HCl（浓）+MnO =加热=MnCl+Cl↑+2HO或者16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气。
氯气的实验室制法：MnO2+4HCl（浓）═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体， 密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为黄绿色的油状 液氯，是 氯碱工业的主要产品之一，可用作为 强氧化剂。
反应方程式：4HCl（浓）+MnO =加热=MnCl+Cl↑+2HO 16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑ 4HCl+Ca（ClO）=CaCl+2HO+2Cl↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。
制备氯气的原理和化学方程式
1、工业制取氯气的方程式为2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2+H2。拓展知识：工业制氯气的原理 工业制氯气的主要原理是通过电解盐水溶液（氯化钠溶液）来实现。在电解过程中，通过向盐水溶液中通入直流电流，将水分解为氢气和氧气，同时氯离子在阳极处氧化，生成氯气。
2、反应原理：最常用MnO2 + 4HCl（浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 常用的氧化剂还有有KMnOKClOCa（ClO）2等。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
3、实验室制取氯气 原理： 原料： 4HCl （ 浓） + MnO 2 == MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 公元1742 一1786 1774 年， 瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿（ 主要成分为MnO 2 ） 混在一起加热时发现氯气。1810 年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine， 这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
4、实验室制氯气装置图：实验室制氯气的原理：MnO2+4HCI（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）写出仪器名称：A分液漏斗 B圆底烧瓶（2）浓硫酸作用干燥氯气，氢氧化钠溶液作用吸收过量的氯气，其反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（3）判断氯气已经收集满的标志是集气瓶充满黄绿色气体。
5、以KClO3为氧化剂，反应方程式如下：KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O。氯气的收集方法：向上排空气法，利用氯气的密度比空气大的原理。排饱和食盐水法，是利用氯气难溶于饱和食盐水的原理。
6、实验室制氯气的方程式是2NaCl+2H2SO4→Na2SO4+2HCl。反应原理：二氧化锰和浓盐酸加热时反应生成氯化锰，氯气和水。（1）二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。（2）要用浓盐酸（有还原性及挥发性）。（3）此反应必须加热。实验的注意事项：（1）必须用浓盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应。
7、实验室制法 实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，其化学方程式4HCl+Ca（ClO）==CaCl+2HO+2Cl↑，此法制备原理为氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
实验室制氯气的化学方程式?
最常用MnO2 + 4HCl（浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca（ClO）2等。（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制取氯气，化学方程式是MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O。（2）惰性电极电解饱和食盐水，阳极是氯离子放电，生成氯气；阴极是氢离子发生，生成氢气，所以总的化学方程式是2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑。
实验室制备氯气的化学方程式如下：2NaCl + 2H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl。在实验室中，可以通过将氯化钠（NaCl）与硫酸（H2SO4）反应来制备氯气（HCl）。这是一种酸碱反应，产生的氯气是一种无色、有刺激性气味的气体。在反应中，氯化钠和硫酸发生反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和氯化氢（HCl）。
实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；【还可以用高锰酸钾和盐酸或者重铬酸钾和盐酸反应制取氯气。
HCl（浓）+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O [课本上的制法，比较浪费盐酸，家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应，注意最好用稀盐酸，浓盐酸会造成浪费，且反应速率过快。
发表评论